1、路易斯的經(jīng)典共價(jià)學(xué)說(shuō) 路易斯認(rèn)為分子中原子之間可以通過(guò)共享電子對(duì)而使每一個(gè)原子具有穩(wěn)定的稀有氣體結(jié)構(gòu)。

2、原子通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。

3、兩個(gè)原子間共用一對(duì)電子的共價(jià)鍵稱(chēng)為單鍵，共用二對(duì)電子的稱(chēng)為雙鍵，共用三對(duì)電子的稱(chēng)為叁鍵。

(資料圖片僅供參考)

4、分子中兩原子間共享電子對(duì)的數(shù)目叫鍵級(jí)，原子單獨(dú)擁有的未成鍵的電子對(duì)稱(chēng)為孤對(duì)電子。

5、共價(jià)分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距稱(chēng)鍵長(zhǎng)。

6、化學(xué)鍵結(jié)合的強(qiáng)弱用鍵能表示。

7、 路易斯結(jié)構(gòu)式的寫(xiě)法規(guī)則又稱(chēng)八隅體規(guī)則（即8電子結(jié)構(gòu)）。

8、至今簡(jiǎn)單分子的Lewis結(jié)構(gòu)式仍為化學(xué)家采用。

9、寫(xiě)法規(guī)則歸納如下：①、根據(jù)分子式或離子式計(jì)算出總的價(jià)電子數(shù)目。

10、多原子陰離子的價(jià)電子總數(shù)為各原子的價(jià)電子數(shù)之和再加上負(fù)電荷數(shù)；多原子陽(yáng)離子則必須從各原子的價(jià)電子數(shù)之和減去陽(yáng)離子電荷數(shù)；②、畫(huà)出分子或離子的骨架，用單鍵將原子連接起來(lái)。

11、每一個(gè)單鍵扣兩個(gè)電子。

12、然后將其余電子當(dāng)作未共用電子（孤對(duì)電子）分配在原子周?chē)?，以便盡可能使每個(gè)原子具有8個(gè)電子。

13、如缺2個(gè)電子，以形成雙鍵補(bǔ)之。

14、如缺4個(gè)電子，則用叁鍵補(bǔ)之。

15、但結(jié)構(gòu)式中每個(gè)原子提供的電子數(shù)要與它的價(jià)電子數(shù)相符。

16、例如要寫(xiě)出甲醛（CH2O）的Lewis結(jié)構(gòu)式，必須先算CH2O總電子數(shù)為4 +（1×2）+ 6＝12，骨架結(jié)構(gòu)為： 扣除3個(gè)單鍵用去6個(gè)電子后，余下6個(gè)電子，可以有下面三種排法：路易斯的共價(jià)概念能解釋一些非金屬原子形成共價(jià)分子的過(guò)程以及與離子鍵的區(qū)別。

17、但還存在著許多不足：⑴、Lewis結(jié)構(gòu)不能說(shuō)明為什么共用電子對(duì)就能使得兩個(gè)原子牢固結(jié)合這一共價(jià)鍵本質(zhì)。

18、⑵、八隅體規(guī)則的例外很多，如PCl5、SF6等。

19、⑶、不能解釋某些分子的一些性質(zhì)，如O2分子的磁性等。

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